Question

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

(1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_____________________________。

(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为____________ 。

(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为_____________________________________。

(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)

已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O===2I－＋S4O

Answer 1

【答案】 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2 Cl2 碱性条件下OH－吸收SO2 n(Na2S2O3)＝2.00mol·L－1×22×10－3L＝4.4×10－2mol

NaClO2 …………………………4Na2S2O3

1 4

n(NaClO2) 4.4×10－2mol

n(NaClO2)＝1.1×10－2mol

ω(NaClO2)＝×100%＝99.55%

产品达到化学纯度

【解析】本题分析：本题主要考查氧化还原反应。

(1) 反应中NaClO3被还原为ClO2，SO2被氧化为，其反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2NaHSO4＋2ClO2。

(2) 在阳极氯离子被氧化为氯气，其化学式为Cl2。

(3) SO2 为酸性气体，碱性条件下OH－吸收SO2。

(4) n(Na2S2O3)＝2.00mol·L－1×22.00×10－3L＝4.4×10－2mol

NaClO2 ～ 4Na2S2O3

1　 4

n(NaClO2)　 4.4×10－2mol

n(NaClO2)＝1.1×10－2mol

ω(NaClO2)＝×100%＝99.55%

产品达到化学试剂纯度。