Question

某二价金属的氯化物19g，其中含有0.4molCl^-，此氯化物的摩尔质量为

95g/mol

，该金属元素的相对原子质量是

24

．

Answer 1

分析：根据公式M=

m

n

来确定分子的摩尔质量，并且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量．

解答：解：由“某二价金属的氯化物ACI₂中含有0.4molCl^-离子”可知，氯化物ACl₂的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，所以M（ACl₂）=

n

M

=

19g

0.2mol

=95g/mol，ACl₂相对分子质量的大小等于摩尔质量的大小，即A的相对分子质量是95，A的相对原子质量为95-35.5×2=24，即该物质为镁．
故答案为：95g/mol；24．

点评：本题要求学生知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等这一结论以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系公式，是一道基本知识题目，较简单．