Question

【题目】下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。t是到达平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是________。

（2）该反应的化学反应方程式为_______________________________。

（3）若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为__________________。

Answer 1

【答案】A2AB＋3C　 0.4 mol·L－1·min－1

【解析】

(1)由图可知，随着反应的进行，A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物．故答案为：A；

(2)由图可知，△c(A)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c(B)=0.4mol/L，△c(C)=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L∶0.4mol/L∶1.2mol/L=2∶1∶3，反应为可逆反应，故反应方程式为2AB+3C．故答案为：2AB+3C；

(3)由图可知△c(A)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v(A)==0.4mol/(Lmin)，故答案为：0.4mol/(Lmin)。