Question

用质量分数为98%，密度为l.84g/cm3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸。

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取_________mL浓硫酸，____________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却

B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．检查250mL容量瓶是否漏水

E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处

F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切

请据此填写：

① 完成上述步骤中的空白处。

② 下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏低的是_______________

a．A 步操作时量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 b．G步操作时仰视溶液的凹液面

c．D 步操作后容量瓶留有少量的水 d．A步操作，硫酸未冷却即进行C步操作

Answer 1