Question

4．（1）①NaOH溶液   ②铜   ③HCl   ④CO₂    ⑤酒精   ⑥熔融氯化钠  ⑦蔗糖
属于电解质的是③⑥；属于非电解质的是④⑤⑦．
（2）等物质的量的H₂和CO₂原子个数比为2：3，质量比为1：22．

Answer 1

分析 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
（2）等物质的量的H₂和CO₂所含分子数目相等，它们含有原子数目之比等于各分子含有原子总数之比；根据m=nM计算二者质量之比．

解答 解：①NaOH溶液为混合物，即不是电解质也不是非电解质；
②铜为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③HCl在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；
④CO₂的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质；
⑤酒精在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质；
⑥熔融的氯化钠能导电，是电解质；
⑦蔗糖在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质；
（1）属于电解质的是③⑥；属于非电解质的是④⑤⑦；
故答案为：③⑥；④⑤⑦；
（2）等物质的量的H₂和CO₂所含分子数目相等，故含有含有原子总数之比为2：3；根据m=nM可知，等物质的量的CO和CO₂质量之比为2g/mol：44g/mol=1：22，
故答案为：2：3；1：22．

点评 本题考查物质的电解质、非电解质概念的辨析以及物质的量有关计算，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．