Question

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2。下列说法正确的是（ ）

A.简单离子半径：X<Y<W

B.Y、Z两种元素的氧化物均具有两性

C.X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同

D.Z、W形成化合物的电子式为：

Answer 1

【答案】D

【解析】

四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强，X为Na元素；Z元素在地壳中的含量居于第二位，Z为Si；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2，当n=1时，该酸为HClO4，所以W为Cl；Y原子的电子层数与最外层电子数相等。所以Y为Al。

结合以上分析可知：X、Y、Z、W分别为Na、Al、Si、Cl；

A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径，A错误；

B.是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，无两性，B错误；

C.NaH为离子化合物，含离子键，HCl为共价化合物，含共价键，C错误；

D.为含有4对共用电子对的共价化合物，氯原子、硅原子最外层均达到8电子稳定结构，电子式书写正确，故D正确；

答案选D。