题目内容
【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在进行效果更好；
（3）实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），简述理由：；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【答案】
（1）减少实验过程中的热量损失
（2）偏小；保温杯
（3）不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关
（4）偏小；无影响”
【解析】解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，所以答案是：减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好；
所以答案是：偏小；保温杯； （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
所以答案是：不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热的数值会偏小；
中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无影响；
所以答案是：偏小；无影响．
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【题目】海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。
（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。
（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2时，转移的电子是_________________mol。
（3）海水中部分离子的含量如下：
成分 | 含量（ mg/L） | 成分 | 含量（ mg/L） |
Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
Ca2+ | 400 | SO42- | 2560 |
其中，Mg2+的物质的量浓度是____________mol/L。若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________g。
（4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。
A. Mg（OH）2 
MgO
Mg
B. Mg（OH）2
MgO
Mg
C. Mg（OH）2
无水MgCl2
Mg
D. Mg（OH）2 
MgCl2溶液
Mg
【题目】在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL﹣1S﹣1；
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=（请注明单位）．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）：
A.增大N2O4的起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线． 
