题目内容

A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素核外电子数比A元素多5个，则A、B可形成（　　）
A．ABB．A2BC．A2B3D．B2A3
A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素核外电子数比A元素多5个，如果A和B第二电子层都未排满，则B比A多2个电子，实际上B比A多5个电子，则BL层排满电子，AL层未排满电子，所以A是O元素，B是Al元素，
氧原子最外层有6个电子，所以易得到2个电子达到稳定结构，所以在化合物中显-2价，铝原子最外层有3个电子，在反应中易失去3个电子，所以在化合物中显+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，其形成的化合物是Al2O3，故选D．
练习册系列答案
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
A．NCl3B．SF6C．CH2ClD．BF3
a．b．c．d．e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
A．baedcB．edabc
C．abdceD．cdeab
能说明一定是金属元素的事实是（　　）
A．原子最外层只有1个电子的元素
B．在化学反应中能失去电子的原子
C．在化合物中只有正价没有负价的元素
D．能跟非金属反应的物质
某微粒的结构示意图为，试回答：
（1）x表示______，y决定了微粒的______．
（2）当x-y=10时，微粒为______（填微粒类别）．
（3）y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则该微粒的符号为______，该微粒结构示意图为______．
（4）当y=1的中性原子M与y=7的中性原子N化合时，形成的化合物的化学式为______．
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为56；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z原子的M层p轨道有4个电子；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）W原子结构示意图为______，W3+的电子排布式为______．
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是______；中心原子的杂化方式为______；a分子的立体构型是______．
（3）Z最高价氧化物的水化物结构式为______，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，写出一种与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式______．
（4）Y与Z比较，电负性较大的______，1mol单质Y4与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，一个c分子中所含有的σ键数目为______．
X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如右表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的金属元素．
X
R
（1）X的最高价氧化物的电子式是______，元素T在周期表中的位置是______．
（2）Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为______．
（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______．
（4）已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式______．
下列化学用语正确的是（　　）
A．镁离子的结构示意图：
B．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
C．二氧化碳分子的电子式：
D．次氯酸钙的电离方程式：Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-
在
42
20
Ca中所含的质子数是（　　）
A．20B．22C．42D．62

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