Question

【题目】乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔（C2H2）．
（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为 ．
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ．

Answer 1

【答案】
（1）；2NA
（2）sp2、sp；3
【解析】解：（1）根据等电子体原理可知，O22+的电子式 ，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个π键，
故答案为： ；2NA；（2）丙烯腈分子中碳原子有2种，C=C中C的σ键数为3，C为sp2杂化，C≡N为直线结构，C≡N中σ键数为2，则C为sp杂化，分子中处于同一直线上的原子数为与C≡N直接相连的C，共3个原子，
故答案为：sp2、sp；3．
（1）根据等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22﹣的电子式相似；根据三键中有2个π键来计算；（2）丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，C=C为平面结构，C≡N为直线结构，以此解答．