题目内容
【题目】常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：
（1）混合溶液pH=8的原因是 （用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L
(4)常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是 （填序号）
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
【答案】（1）A－＋H2O
HA＋OH－ （2）大于
（3）9.9×10－7；1×10－8（4）小于（5）大于；ABDC
【解析】
试题分析：（1）反应生成了强碱弱酸盐，酸根发生水解溶液显碱性，即A－＋H2OHA＋OH－；
（2）混合溶液中水的电离受到促进，同浓度NaOH溶液中水的电离受到抑制；
（3）混合溶液的pH＝8，c(H+)＝10-8 mol·L－1，c(OH-)＝Kw/ c(H+)＝10-6mol·L－1，根据电荷守恒c(Na＋) +c(H+)＝c(A－)+c(OH-)，所以c(Na＋)-c(A－)＝c(OH-)-c(H+)=9.9×10－7 mol/L。根据质子守恒可知 c(OH-)-c(HA)＝c(H+)＝10-8mol/L
（4）HA为弱酸，常温下，将pH＝2的酸HA溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后HA过量，所得溶液pH小于7；
（5）已知NH4A溶液中性，说明NH3H2O和HA的电离程度相同，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸，HA的电离程度大于碳酸，根据谁强显谁性，则(NH4)2CO3溶液的pH大于7；相同温度下相同浓度的四种盐溶液中，铵根离子浓度最大的是硫酸铵，碳酸氢根离子和铵根离子相互促进水解，所以铵根离子浓度最小，铵根离子和A离子相互促进水解，但相互促进程度小于碳酸氢铵，氯化铵中铵根离子易水解，但水解程度小于NH4A，所以这几种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序排列为ABDC。
