Question

【题目】将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的_________极，电极反应式：_______________；

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生____________反应（填“氧化”“还原”） ；

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：_____________。

Answer 1

【答案】 负 Zn-2e-=Zn2+ 还原 1:32；

【解析】（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质溶液为稀硫酸，则锌为负极，负极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，

（2）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质为硫酸铜溶液，则金属铜是正极，该极上析出铜，反应为：Cu2++2e﹣=Cu，发生还原反应，

（3）设上述两个过程中都消耗1molZn，则：Cu棒上（1）所析出物质的质量为：1mol×2g/mol=2g，（2）所析出物质的质量为：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为2g：64g=1：32，