题目内容
12．下列现象不能用氢键解释的是（ ）| A． | 冰的密度小于液态水 | B． | NH3容易液化 | ||
| C． | NH3极易溶于水 | D． | HF分子比HCl分子稳定 |
分析 N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题．
解答 解：A．冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故A不选；
B．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故B不选；
C．水分子与甲醇分子之间能形成氢键，则甲醇极易溶于水，故C不选；
D．由于F元素的非金属性较Cl元素强，氢气和氟气化合比氢气和氯气化合更容易，则生成的气态氢化物的稳定性越强，与分子间氢键无关，故D选．
故选D．
点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 | |
| B． | 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
| C． | 放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O | |
| D． | 向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
3．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的示意图如图：下列说法正确的是（ ）
| A． | 通过氯碱工业可生产的产品仅仅为NaOH、Cl2 | |
| B． | 除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→适量盐酸 | |
| C． | 可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2 | |
| D． | 电解MgCl2溶液可制取金属镁 |
4．下列方程式正确的是（ ）
| A． | AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
| B． | 碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32- | |
| C． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1 | |
| D． | 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
1．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
| C． | 蒸发结晶时应将溶液蒸干 | |
| D． | 两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水 |
2．下列金属单质能与硫酸铜溶液反应且不产生气体的是（ ）
| A． | 金 | B． | 银 | C． | 钠 | D． | 锌 |