题目内容

反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO增加了0.30 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(    )

A.NH3：0.004 mol/L                      B.O2：0.010 mol/L

C.NO：0.008 mol/L                       D.H2O：0.003 mol/L

解析：NO平均每秒钟的浓度变化即v(NO)=0.002mol/(L·s)，再根据“同一反应用不同物质表示的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比”可得出：

v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L·s)；v(H2O)=v(NO)=0.003mol/(L·s)；v(O2)=v(NO)=0.0025mol/ (L·s)。

答案：D

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反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（    ）

A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1

B.v(CO2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1

D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在密闭容器中进行30分钟后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.45mol／L，则此反应的平均反应速率可表示为(    )

A.v(NH3)=0.010mol／(L·min)                  B.v(O2)=0.001 0mol／(L·min)

C.v(NO)=0.001 0mol／(L·min)                D.v(H2O)=0.045 0mol／(L·min)

反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（     ）

A．       B．

C．        D．

反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO:0．001 mol·L－1                    B．H2O:0．002 mol·L－1

C．NH3:0．002 mol·L－1                    D．O2:0．0025 mol·L－1

 

使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为(　　)

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1        B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1         D ．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

 

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