题目内容
在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）
2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（ ）
| t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
C
解析试题分析：A、 Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。；B. ΔH<0，放热反应，降温正反速率均降低，降温反应向正向移动，V(正)>V(逆) ；C、列出三行式，由平衡常数公式可得K="1.44" ；D. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。
考点：化学反应速率及化学平衡移动
练习册系列答案
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C+CO2
2CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是
| A．同时增大 | B．同时减少 | C．v1增大，v2减少 | D．v1减少，v2增大 |
某可逆反应aA + bB
cC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )
| A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍 |
| B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变 |
| C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数 |
| D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数 |
在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到
原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
| A．平衡向正反应方向移动 | B．(a+b)>(c+d) |
| C．Z的体积分数变大 | D．X的转化率变小 |
在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
下列有关说法正确的是
| A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 |
| D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料 |
cC(g) ΔH ="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是
在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的ΔH和ΔS判断正确的是( )
| A．ΔH<0 ΔS>0 | B．ΔH>0 ΔS<0 |
| C．ΔH>0 ΔS>0 | D．ΔH<0 ΔS<0 |