题目内容

【题目】关于现行的元素周期表的说法正确的是(
A.元素周期表有8个副族
B.元素周期表有18个纵行
C.短周期是指第一、二周期
D.IA族的元素全部是金属元素

【答案】B
【解析】解:A、元素周期表有7个副族,故A错误;
B、元素周期表有18个纵行,16个族,故B正确;
C、短周期包括第一、二、三周期,故C错误;
D、IA族的元素还有氢元素,故D错误;
故选B.
A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族;
B、元素周期表有18个纵行,16个族;
C、短周期不含有过渡元素,包括第一、二、三周期;
D、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素;

练习册系列答案
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【题目】33As)在周期表中与氮同主族,砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

(1)砷化氢的电子式为_________

(2)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是一种两性氧化物,写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式_____________________

(3)砷的常见氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________________________

(4)砷酸钠(Na3AsO4)具有氧化性,298 K时,在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

①0~10 min内,I的反应速率v(I)=______________

②在该条件下,上述反应的平衡常数K=__________

③升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)己知砷酸(H3ASO4)是三元酸,有较强的氧化性。

①常温下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7,则 NaH2AsO4溶液中c(HAsO42-___c(H3AsO4)(填“>”、“<”或“=”)。

②某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pHAsO43-氧化性的影响.测得输出电压与pH的关系如图。则a点时,盐桥中K+____移动(填“向左”、“向右”或“不”),c点时,负极的电极反应为____________________

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