Question

【题目】（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；

在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。可生成0.4mol氨气，则放出(或吸收)的热量为 。

（2）下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水

⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。(本题只填序号)

未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；

仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。

（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 。

（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2

中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式正确的是( )

A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3

C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3

Answer 1

【答案】

（1）放热 18.6KJ；

（2）①⑤、②③、④、⑥

（3） D A BC；

（4）D

【解析】

试题分析：（1）形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量；N2+3H22NH3，Q=生成物的键能-反应物的键能=2×3×391KJ-945KJ-3×436=93kJ＞0，所以该反应是放热反应，则生成0.4mol氨气，放热93kJ×=18.6KJ，故答案为：放热；18.6KJ；

（2）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；

②烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；

③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；

④氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；

⑤氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；

⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；

故答案为：①⑤；②③；④；⑥；

（3）甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C；

（4）破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH-O键，1molH-O键释放的能量为Q3kJ，则H-O键能为Q3kJ/mol，对于反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×Q3kJ/mol=(2Q1+Q2-2Q3)KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即(2Q1+Q2-2Q3)＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，故选D。