题目内容
【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是
A. H2Y的电离方程式为:H2Y+2H2O2H3O++Y2-
B. 在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. HY-的水解方程式为HY-+H2OH3O++Y2-
D. 在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A.H2Y是二元弱酸,电离时分两步电离,第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子,电离方程式为:H2Y+H2OH3O++HY-,A错误;B.NaHY的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(Y2-),所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B错误;C.HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子,水解方程式为:HY-+H2OOH-+H2Y,选项中是电离方程式,C错误;D.根据B的分析可知:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+),D正确;答案选D。
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