Question

【题目】某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量NaCl)。

(1)该消毒液电解饱和的食盐水的方法制备，装置如图。写出该方法的总反应方程式：____________________。

(2)该消毒液中通入SO2气体时发生反应的离子方程式为：__________________。

(3)向盐酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_____________________。

(4)该消毒液做家用漂白精时，只要将该溶液露至在空气中就可以达到漂白效果。

(已知H2CO3的Ka1、Ka2与HClO的Ka关系为Ka1>Ka>Ka2)

用离子方程式解释其漂白原理___________________________。

(5)解释该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用的原因：_______________。

(6)为探究将一颗普通铁钉(含碳)放入该消毒液中发生腐蚀的原理，现设计如图实验装置，试写出碳电极上发生的电极反应式：______________________。

Answer 1

【答案】 NaCl+H2ONaClO+H2 SO2+ClO—+H2O=SO42—+Cl—+2H+ 2Fe2++ ClO—+ 2H+=2Fe3++Cl—+H2O ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— ClO—和盐酸迅速发生反应产生大量有毒Cl2，危害人的身体健康 ClO—+2e-+H2O=Cl—+2OH—

【解析】试题分析：(1)电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(2)该消毒液中通入SO2气体时，次氯酸钠被二氧化硫还原为氯化钠，二氧化硫被氧化为硫酸；(3)向盐酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量该溶液， FeCl2被氧化为FeCl3；(4)次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸；(5) ClO—和盐酸迅速发生反应产生大量有毒Cl2； (6)碳电极为正极，次氯酸根发生还原反应生成氯离子。

解析：根据以上分析，(1)电解饱和食盐水生成次氯酸钠和氢气，总反应为NaCl+H2ONaClO+H2。(2)该消毒液中通入SO2气体时，次氯酸钠被二氧化硫还原为氯化钠，二氧化硫被氧化为硫酸，反应离子方程式为SO2+ClO—+H2O=SO42—+Cl—+2H+；(3)向盐酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量该溶液， FeCl2被氧化为FeCl3，离子方程式为2Fe2++ ClO—+ 2H+=2Fe3++Cl—+H2O；(4)次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—；(5) ClO—和盐酸迅速发生反应产生大量有毒Cl2，危害人的身体健康，所以该消毒液不能与洁厕灵混用； (6)碳电极为正极，次氯酸根发生还原反应生成氯离子，电极反应为ClO—+2e-+H2O=Cl—+2OH—。