题目内容

禽流感疫情发生后，采取的一项重要措施是将疫区附近方圆5千米内的家禽全部捕杀焚烧掩埋，焚烧时发生的主要变化是(    )

A.禽流感病毒转变为无害病毒

B.禽流感病毒发生一系列物理变化而失去生理活性

C.禽流感病毒体内物质由于发生氧化还原反应而使病毒死亡

D.禽流感病毒体内物质作氧化剂被氧气氧化而死亡

解析：高温焚烧使禽流感病毒（蛋白质）变性而死亡，这个反应属于氧化还原反应。

答案：C

练习册系列答案
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I．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
物理变化
物理变化
（填物理变化、化学变化）．
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．氯气的工业制取装置如图1，回答：

①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
a
a
（填a或b）侧先变红．②电解反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
．
（3）C装置的作用是
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
冷却B装置
冷却B装置
．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
在A、B之间接一个装有饱和的NaCl溶液的洗气瓶
在A、B之间接一个装有饱和的NaCl溶液的洗气瓶
．
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）电解反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
II．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
2mol
2mol
．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）C装置的作用是
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
冷却B装置
冷却B装置
．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
．
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是
B
B
．
A．食盐      B．食醋       C．烧碱       D．纯碱．
某学生设计如图甲实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，D的作用
吸收尾气
吸收尾气
．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
Cl2易腐蚀橡皮塞
Cl2易腐蚀橡皮塞

（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：1度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
将U型管置于冷水浴中
将U型管置于冷水浴中
，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图乙（不考虑氯气和水的反应）．
a、图中曲线I表示
ClO-
ClO-
离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
0.25
0.25
mol．
c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
7：6
7：6

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
；为避免此副反应发生，可采取的措施是
发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液
发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液

 2005年3月29日，京沪高速公路淮安段，一辆装有35吨液氯的槽罐车与一货车相撞发

生液氯泄漏事故，导致公路旁村民伤亡。事故发生后应采取的措施不正确的是 

A、群众向高处转移           B、用浸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻 

C、向液氯中喷洒NaOH溶液    D、用浸有Na2C03溶液的湿毛巾捂住口鼻

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