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一定温度下m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na
2
O
2
充分反应，过氧化钠增加n g，且n>m，符合要求的物质是（ ）
A．甲酸甲酯
B．乙醛
C．乙二酸
D．果糖
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B
略
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（12分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为___________
___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO
2
的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。
在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH
3
+CO
2
+NaCl+H
2
O
NH
4
Cl+NaHCO
3
（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为
。
C装置中稀硫酸的作用为
。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为
。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
装置之间（填写字母）连接一个盛有
的洗气装置，其作用是
。
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：
。
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO
3
晶体的质量为5.04g，则NaHCO
3
的产率为
。
（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、Clˉ和SO
4
2
ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为
▲
、
▲
。
（2）热的Na
2
CO
3
溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）
▲
。
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在
▲
。
（4）已知：Na
2
CO
3
·10 H
2
O(s)＝Na
2
CO
3
(s)＋10 H
2
O(g) △
H
＝+532.36kJ·mol
—1
Na
2
CO
3
·10 H
2
O(s)＝Na
2
CO
3
·H
2
O(s)＋9 H
2
O(g) △
H
＝+473.63kJ·mol
—1
写出Na
2
CO
3
·H
2
O脱水反应的热化学方程式
▲
。
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行
▲
，其理由是
▲
。
按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是（ ）
A．元素的金属性
B．单质的还原性
C．单质的熔点
D．单质的密度
一定温度下，向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固体，充分反应后恢复到原来的室温，下列叙述不合理的是 （ ）
A．NaOH溶液浓度增大，并且放出O2
B．溶液的质量变小，有O2放出
C．NaOH的质量分数不变，有NaOH晶体析出
D．溶液中Na+的物质的量浓度不变，但物质的量减少了
关于钠的说法正确的是
A．钠是银白色金属，硬度大
B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．钠的熔点很高
把CO
2
和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na
2
O
2
固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO
2
和NO的体积比不可能是
A．2∶1
B．3∶2
C．3∶4
D．5∶4
下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是
A．性质活泼，易与多种物质反应
B．具有很强的氧化性
C．不稳定，受热易分解为氧化钠
D．具有漂白性
关 闭
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（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 ▲ 、 ▲ 。