题目内容
为了用CO2与Na2O2反应来测定不纯Na2O2样品（不含Na2O杂质）的质量分数，请用下列装置设计一个实验：
（1）连接上述装置的正确顺序是（填各接口的字母）：I接________，________接________，________接________，________接________，F接________。
（2）使用③号装置的作用是，④号装置的作用是________________________________。
（3）检验⑥号装置中收集的气体的方法是________________，现象是________________。
（4）若反应前称量直玻璃管的质量为100 g，直玻璃管与固体样品总质量为110 g，反应后称量直玻璃管和固体总质量为112.8 g，则样品中Na2O2的质量分数为________。
（1）G H C D A B E J
（2）除去未反应的CO2 除去CO2中的HCl气体
（3）用带火星的木条伸入瓶中 木条复燃
（4）78%
解析：112.8 g-110 g=2.8 g
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Δm
156 212 56
x 2.8 g
x=7.8 g
w(Na2O2)=
×100%=78%
名校课堂系列答案
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是 。
按照乙同学的观点，该装置需作的改进是： 。
（3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
① Na2SO3； ② Na2SO4； ③ Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2 mol·L－1 HCl， 1mol·L－1HNO3， 1 mol·L－1 BaCl2， 1 mol·L－1 Ba(NO3)2，
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。 |
固体完全溶解 |
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步骤2：往Ⅰ试管中加入 ，再滴加 。 |
，则证明生成 物中含Na2SO4。 |
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步骤3：往Ⅱ试管中 。 |
若 , 则说明生成物中有Na2SO3；若 , 则说明生成物中没有Na2SO3。 |
（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。（Na2SO3的式量为126）
