题目内容
【题目】甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。
（1）写出①中正极的电极反应式：___________。
（2）②中负极材料为_______，总反应的离子方程式为___________ 。
（3）甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_______的活动性更强，乙同学得出的结论是______的活动性更强。（填元素符号）
（4）由该实验得出的下列结论中，正确的是________（填字母）。
A.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
【答案】 2H++2e-=H2↑ 铝片 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ Mg Al AD
【解析】（1）①中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，正极反应为2H++2e-=H2↑；（2）②池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑；（3）①中镁作负极、②中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，①中镁活动性强、②中铝活动性强；（4）A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，A正确；B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，B错误；C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，C错误；D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，D正确；答案选AD。
