题目内容

已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
     
（1）写出下列物质的化学式；乙                ；B                。
（2）写出③反应的化学方程式：                                    。
（3）写出②反应的离子方程式：                                    。

（1）Cl2、FeCl2 (2)  4Fe(OH)2+2H2O+O2＝ 4Fe(OH)3 (3) 2Fe3+＋Fe ＝ 3Fe2+
略
练习册系列答案
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X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是
A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．原子半径：Z＞W＞X＞YD．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物
把某黑色固体A加热至红热。投入到另一种无色浓溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：

请填写下列空白：
①写出A和B反应的化学方程式                               。
②无色气体C的成分为                               。
③写出D和F反应的离子方程式                               。
④请以Na2CO3为原料，设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的。简述实验过程
                                                                                                              。
A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

1）写出A的化学式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
________________________________________________________
（8分）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
40．0
4．6
37．8
0．0
反应后质量/g
43．6
待测数据
12．6
3．2
请回答下列问题：
（1）上表中“等测数据”的数值是       ，此密闭容器中化学反应类型属于      反应（填基本反应类型）。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，写出化学反应的方程式：                。
（3）反应结束后，若将反应体系内的Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是                     。
下列说法不正确的是
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
（16分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）。已知①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L、A与B分别含有相同的元素。②D，J为固体单质，R为气体单质，其余为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。
 
(1) J物质的化学式为              ，B所形成的晶体
为               晶体,工业上要让B转化为C，与B反应的原料是                  。
(2)标况下，由E生成R  11.2 L时转移的电子数为    。
(3)C+JA+L的化学方程式为：                   。
I+F→G的离子方程式为：                          。
(4)常温下，测得一定浓度的G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因             。
(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池，其负极电极反应式为                          。
（12分）奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。右下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：
       
（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式                       。
（2）D的化学式是       ，E分子中含有              键和              键。
（3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为                  ，B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式为                      。
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为
                                           。
（5）用化学方程式表示C的另一种用途                              。
已知A、D为单质，B、C为化合物，B溶液中滴加硫氰化钾溶液变红色，A的水溶液能使有色布条褪色。
（1）写出A、C的化学式：A ▲ ；C ▲ ；
(2)  B与D反应的离子方程式 ▲ 。

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