题目内容

【题目】1.92g Cu片与一定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用.则:
(1)反应中消耗HNO3mol,转移电子mol.
(2)用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为L(标准状况).
(3)向收集到的气体中通入mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器.

【答案】
(1)0.11;0.06
(2)0.448
(3)336
【解析】解:发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,(1)n(Cu)= =0.03mol,n(气体)= =0.05mol,由原子守恒可知,n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)=0.06mol+0.05mol=0.11mol;由Cu元素的化合价变化可知,转移电子为0.03mol×(2﹣0)=0.06mol,所以答案是:0.11;0.06;(2)设NO、NO2的物质的量分别为x、y,则 ,解得x=0.005mol,y=0.045mol,用排水法收集生成的气体,发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成n(NO)=0.045mol× =0.015mol,则共收集NO为0.015mol+0.005mol=0.02mol,其标况下体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L,所以答案是:0.448;(3)能使水刚好充满整个集气容器,则Cu失去电子被硝酸得到转化为NO2和NO,NO2和NO与氧气反应,提供给氧气电子全部转化为硝酸,两个过程中,反应前后HNO3的物质的量不变,而化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目,由电子守恒可知,需要氧气为 =0.015mol,标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL,所以答案是:336.

练习册系列答案
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【题目】绿矾(FeSO47H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品,产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体.加入适量可调节碱性水中的pH,与水中悬浮物有机结合,并加速沉淀,主要应用于水质净化和工业废水处理,同时具有杀菌作用.
(1)98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3 , 50%的硫酸物质的量浓度为(保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为(填>、<、=“)40%“.
(2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=(保留两位小数).
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32克晶体溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀9.32克;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,推测晶体的化学式为
(4)硫酸亚铁铵[(NH42SO4FeSO46H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量.现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下: 10NO3+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42+8H2O
8NO3+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L (NH42Fe(SO42溶液完全反应.
已知:NO3+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范围

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