题目内容

W、X、Y、Z是4种短周期元素，在元素周期表中的位置如下图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是( )

A. 常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高 B. Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C. W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径(×10－10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

＋1

＋7

＋3

＋2

＋5

—

最低负价

—

－1

—

—

－3

－2

下列说法中正确的是

A. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

B. 元素X和Q形成的化合物是碱性氧化物

C. X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

D. Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；分子的VSEPR模型名称为 ；阴离子的立体构型为___ __。

（2）G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　 　（填化学式）。

（4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是 。（填序号）

（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A. R的氧化物都能溶于水 B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C. R都是非金属元素 D. R的氧化物都能与NaOH反应

(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：

（1）A2X2的结构式 ，Y2X2的电子式 。

（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。

（3）W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。

下列各组物质的性质比较中，正确的是( )

A. 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C. 离子的还原性：Cl—＞Br—＞I— D. 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

下列化学用语中表达方式错误的是

A. HCl的电子式： B. S2-的结构示意图：

C. 中子数为10的氧原子： D. CO2的结构式：O=C=O

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. W与X形成的化合物中只含离子键

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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