题目内容

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. W与X形成的化合物中只含离子键

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

练习册系列答案
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W、X、Y、Z是4种短周期元素，在元素周期表中的位置如下图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是( )

A. 常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高 B. Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C. W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的2.7倍，若混合气体与足量的氢气完全加成反应，消耗的氢气的体积是原混合气体的（ ）

A 1.2倍 B 1.4倍 C 1.6倍 D 1.8倍

工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某温度下，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示（实线）。图中数据a（1,6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol。

（1）第一分钟内H2的平均反应速率是________列式并计算该温度下的化学平衡常数K=______

（2）下列时间段平均反应速率最大的是_______

A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________。

（4）若在d点时向体系内充入2molCO2和2molH2O，此时V正_____V逆（大于，小于，等于）

（5）已知：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

在工业上常用CO和H2合成甲醇，该反应的热方程式为_____________

（6）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池负极的电极反应是：__________。

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B. 为了防止月饼等富酯食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰

C. 鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜

D. 干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应

现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是

元素

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

原子半径

(10－10m)

－

0.37

0.74

0.75

0.77

0.82

0.99

1.10

1.52

1.60

1.86

最高或最低化合价

0

＋1

＋5

＋4

＋3

＋7

＋5

＋1

＋2

＋1

－2

－3

－4

－1

－3

A. 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

B. ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

C. 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

D. ⑥原子结构示意图为：

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

选项

实验操作和现象

结 论

A

取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色

该食盐中不含有碘酸钾

B

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色

Fe3+的氧化性大于I2

C

向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀

蛋白质均发生了变性

D

将0.1 mol·L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol • L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。

（2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。

③其中装置C的作用是__________。常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①残液中SO2的含量为_______g·L-1。

②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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