题目内容

氨气在标准状况下的密度为0.771 g/L，易液化，极易溶于水，常温常压下1体积水大约能够溶解700体积氨气。
(1)氨气的相对分子质量为17.03，则它在标准状况下密度的计算值为________________，与实际测量值存在差异的原因是__________________
(2)“氨气易液化”说明氨气的沸点在气体中比较____ （填“高”或“低”），其原因是__________________________________。
(3)氨溶于水后，NH3与H2O分子间通过氢键结合生成NH3·H2O，则NH3·H2O的结构式可以表示为_______ （填字母代号），若是另一种结构，则NH3·H2O的电离方程式为______________________。
(4)氨极易溶于水，请你分析其可能的原因。
____________________________________________
(1)0.760g/L；氨分子间形成了氢键，使分子间距离变小，体积变小
(2)高；氨分子间存在氢键
(3)a；NH3·H2ONH2-+H3O+
(4)①NH3与H2O均是极性分子，根据“相似相溶”规律，氢极易溶于水；②NH3与H2O分子间形成氢键；③NH3与H2O能发生反应：NH3+H2ONH3·H2O
练习册系列答案
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某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置A中的固体物质不宜选用
ae
ae
（填字母编号）．
a．无水氯化钙b．氢氧化钠c．氧化钙d．碱石灰e．无水硫酸铜
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
；E装置的作用为
除去氯气中混有的氯化氢
除去氯气中混有的氯化氢
．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是
使密度大的氯气与密度小的氨气
使密度大的氯气与密度小的氨气
较快地均匀混合
较快地均匀混合
．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．当有0.15molCl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为
1.12L
1.12L
．
（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是
在G处连接一尾气处理装置
在G处连接一尾气处理装置
．
1.7g氨气在标准状况下的体积是
2.24
2.24
升，共含有
1
1
mol电子；0.1mol硫化氢共含有
1.8×6.02×1023（或1.8NA）
1.8×6.02×1023（或1.8NA）
个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为
2：1
2：1
，含氢原子的个数比为
3：1
3：1
．在标准状况下硫化氢的密度为
1.52g?L-1
1.52g?L-1
．
（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
2.24
2.24
L，它与标准状况下
3.36
3.36
L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
64g?mol-1
64g?mol-1
，R的相对原子质量为
32
32
．
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
2.80
2.80
g，所含CO2在标准状况下的体积为
6.72
6.72
L．
（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
16：1
16：1
；若质量相同，两种气体的体积比为
1：16
1：16
．

(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__________L，它与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为__________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为__________L。

(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积比为_____。

 

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