Question

【题目】为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．请填空：
（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个氧化还原反应．
（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3 ， 下同） ， 打开 ．
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2 ， 再缓缓打开K1 ， 这时可观察到的现象是 ．
（4）导管a的作用是 ．
（5）b中装的固体试剂是 ， 为何要缓缓打开K1 ．
（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（体积折算到标准状况）．

Answer 1

【答案】
（1）2；1
（2）K1、K2；K3
（3）气球Q慢慢缩小
（4）平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下
（5）碱石灰；控制气体流速，使CO2充分吸收
（6）
【解析】解：（1）变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，前者的氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，后者元素的化合价未变，是非氧化还原反应，所以答案是：2；1；（2）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3 ， 所以答案是：K1、K2；K3； （3）反应停止，打开K2 ， 再缓缓打开K1 ， 广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，所以答案是：气球Q慢慢缩小；（4）为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下，所以答案是：平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下；（5）混合气体通过碱石灰吸收CO2 ， 最后量筒Ⅱ中收集的是O2 ， 所以答案是：碱石灰；控制气体流速，使CO2充分吸收；（6）2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑； Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
×2
则过氧化钠的质量为： ×2×78，碳酸钠的质量为： ×106，
所以过氧化钠的纯度： = ，所以答案是： ．