题目内容

在原子序数3~9的元素中，随核电荷数递增而逐渐增加的是

A.
原子半径
B.
最外层电子数
C.
最高正价
D.
电子层数

B
解析：3~9号元素属同周期元素，从3→9号原子半径逐渐减小，电子层数不变，最外层电子数逐渐增多，最高正价从+1→+5，因氧、氟没有最高正价，故最高正价不符合题述要求．

练习册系列答案

．
（2）在A₂B₂作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=

．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB₂完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为

2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理

加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合，转化为Ksp更小的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

．

现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元素性质

A 一种核素的原子核内不含中子

B 原子核外电子有6种不同运动状态

C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

E 在地壳中的含量位居第三

F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。

（2）化合物BA₂D₂蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L^-1，实际密度为2.5 g·L^-1的原因是___。

（3）FD₂中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD₂易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。

①FD₂与水极性相同 ②FD₂可以与水反应

（4）有人推测化合物CA₅的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。

（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。

（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO₃＋□____＝□K₂FeO₄＋□KNO₂＋□H₂O

A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A₂B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为______．
（2）在A₂B₂作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：______．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=______．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB₂完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为______．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为______；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理______．

A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A₂B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为    ．
（2）在A₂B₂作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：    ．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=    ．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB₂完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为    ．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为    ；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理    ．

在原子序数3~9的元素中，随核电荷数递增而逐渐增加的是

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