题目内容

下列有关实验的操作及描述不正确的是(　　)
A．用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码
B．粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D．测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,然后与标准比色卡对照
B
托盘天平称量药品,左物右码,右边托盘中放入10 g砝码,0.5 g通过游码实现,A正确;不能搅拌,防止戳破滤纸,B错;C、D操作均正确。
练习册系列答案
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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(  )
A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图③所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为                            ；多余的氨气应选用         装置吸收。(填装置序号，下同)
（2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为                              ；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是         ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为：            。
（3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器          _。
（4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置          中。     
如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。不符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是 (     )

 
A
B
C
D
Ⅰ
CaCO3、稀HCl
NaHCO3、稀H2SO4
Fe、稀H2SO4
Al、稀NaOH
Ⅱ
AgNO3
MgCl2
NaOH
AlCl3
 
下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
3.2
5.2
6.7
 
请回答下列问题：
（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：             .。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是              。
（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有            。
（4）由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：

综合考虑上述三种方案，最具可行性的是      (填序号)。
（5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是            。
②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)             (填序号)。
下述有关实验操作正确的是(　　)
A．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液
B．除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是               （填序号）。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是                  ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                           。
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。
步骤⑤的目的是                                                                 。
（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                            。
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是             （填序号）。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为    [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）="491" g·mol－l]。
根据如图描述，完成下列问题：

(1)关闭图A装置中的止水夹a，从长颈漏斗向试管中加入一定量的水，静止后如图，判断A装置是否漏气＿＿＿＿＿(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)关闭B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下流，至全部流入烧瓶，判断B装置是否漏气＿＿＿＿＿(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)用简单的方法检验C装置的气密性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（　　）。

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