Question

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

A.反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B.反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根据图象，A的平衡转化率随着温度的升高而降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，△H<0，作等温线，根据反应方程式，随着压强的增大，A的平衡转化率增大，即p2>p1，故A错误；

B. 根据图象，T1先达到平衡，说明T1>T2，随着温度升高，n(C)减小，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即△H<0，故B错误；

C. 根据图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2>T1时正反应为吸热反应△H>0，当T2<T1时，正反应为放热反应，△H<0，故C正确；

D. 根据图象，T2条件下A的转化率大，当T2>T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，即正反应方向为吸热反应△H>0，故D错误；

答案：C。