从海水中可以获得淡水.食盐.并可提取镁和溴等物质,其中海水淡化的常用方法主要有 . 从海水中提取溴和镁的流程如下图所示: (1)提取Br2时第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是 ,反应中②中SO2表现出性,第二次通入Cl2后.要提取Br2还要进行的操作为 ] (2)为了实现对镁离子的富集.①中加入的足量试剂是 ,试从节约能源.提高金属镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质；其中海水淡化的常用方法主要有（填一种）。

从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br₂时第一次通入Cl₂后发生反应的离子方程式是；反应中②中SO₂表现出___ （填“氧化”或“还原”）性；

第二次通入Cl₂后，要提取Br₂还要进行的操作为 ]

（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 _____ （填化学式）；

试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是（填字母）。

A．Mg（OH）₂MgOMg

B．Mg（OH）₂MgOMg

C．Mg（OH）₂无水MgCl₂Mg

D．Mg（OH）₂ MgCl₂溶液Mg

蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任答一种）

（1）Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂ （2分）；还原（1分）；萃取、分液（2分）

（2）Ca（OH）₂（或NaOH等其它合理答案均给分）（1分）；C （1分）

解析:略

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从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有

海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任选一答）

（填一种）；
（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为

Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O

；
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为

2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl

．

（1）某有机物的结构简式为HO-CH₂CH=CHCH₂-COOH，写出该有机物含有官能名称

，（填序号）①水解 ②酯化 ③加成 ④氧化．
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（2）海水淡化的方法主要有

蒸馏法

（填一种）．
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^?

．

从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）贝壳的主要成分是

CaCO₃

（填化学式）；海水淡化的方法主要有

海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）

（填一种）．
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是

（填序号）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为

Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O

．
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为

2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-

．

（8分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有         （填一种）
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br时第一次通入Cl后发生反应的离子方程式是                       ；②中表现表现    （填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl后，要提取Br还要进行的操作为                       。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是    （填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是   （填字母）。

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（1）海水淡化的方法主要有______（填一种）。

（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为________________________________________________。

反应②的化学方程式为________________________________________________。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

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