题目内容
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有
（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为
反应②的化学方程式为
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为
（1）海水淡化的方法主要有
海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任选一答）
海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任选一答）
（填一种）；（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
；反应②的化学方程式为
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
| ||
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
；
| ||
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为
2Br-+Cl2═Br2+2Cl
2Br-+Cl2═Br2+2Cl
．分析：（1）根据海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；
（2）根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；
（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴；
（2）根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；
（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴；
解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法等，故答案为：海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任选一答）；
（2）因反应①是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；反应②是电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
（3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；
故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
（2）因反应①是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；反应②是电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）
| ||
故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O MgCl2（熔融）
| ||
（3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；
故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
点评：电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否则得不到镁．
练习册系列答案
黄冈创优卷系列答案
相关题目
时第一次通入Cl
表现 （填“氧化”或“还原”）性；
