题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是( )
A. 元素非金属性:Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
C. 原子半径:Z<Y<X
D. 气态氢化物的稳定性:Z<Y<X
【答案】D
【解析】试题分析:X、Y、Z是3种短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素;X、Y位于同一族,故Y为硫元素;Y、Z处于同一周期,Z原子的核外电子数比Y少1,则Z原子的核外电子数为15,故Z为磷元素。A.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性P<S<O,即Z<Y<X,故A错误;B.非金属性P<S,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,即Z<Y,故B错误;C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,所以原子半径P>S>O,即Z>Y>X,故C错误,D.非金属性P<S<O,非金属性越强,氢化物越稳定,所以氢化物稳定性Z<Y<X,故D正确;故选D。
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