题目内容

【题目】下列情况下，反应速率相同的是

A. 等体积0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应

B. 等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应

C. 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D. 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应

【答案】C

【解析】A．因酸中的氢离子浓度不同，则反应速率不同，故A不选；

B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B不选；

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应，浓度、接触面积均相同，反应速率相同，故C选；

D．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D不选；

练习册系列答案
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【题目】对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )

A. 该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存

B. 该溶液中， K+、OH–、S2–、NO3–能大量共存

C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O

D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

【题目】短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是( )

A. 元素非金属性：Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C. 原子半径：Z<Y<X

D. 气态氢化物的稳定性：Z<Y<X

【题目】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )

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【题目】草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）

A. 向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣

B. 向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣

C. 洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+

D. 向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣

【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 ( )

A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为______；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_________；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2 kJmol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式____________；

（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________。

【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

（1）A的结构简式为___________________________；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者 “否”)；

（3）A是否存在顺反异构体？_________(填“是”或者“否”)。

（4）用系统命名法命名A为______________________；

【题目】下列说法正确的是( )

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．吸热反应一定需要加热才能发生

C．凡是放热反应的发生均无需加热

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

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