题目内容
【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（ ）
A.1：2
B.1：4
C.3：4
D.3：2
【答案】A
【解析】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数， 即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），
设SO42﹣的离子个数为x，
所以3+3×2=1+2×x，
解得x=4，
所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．
故选A．
因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．
练习册系列答案
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
