题目内容

【题目】下列关于功能高分子材料的说法不正确的是( )

A.生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料

B.高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等

C.用于制造芯片的良好半导体材料单晶硅属于功能高分子材料

D.在淀粉、纤维的高分子链上再接上含强亲水性原子团的支链,可提高它们的吸水能力

【答案】C

【解析】

A. 生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料,选项A正确;

B. 高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等,选项B正确;

C. 用于制造芯片的良好半导体材料单晶硅半导体材料单晶硅属于传统的无机非金属材料,选项C不正确;

D. 在淀粉、纤维的高分子链上再接上含强亲水性原子团的支链,可提高它们的吸水能力,选项D正确。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

I.(1)催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中,同一催化剂促进不同反应的程度的比较,实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下1mol CH3OHO2发生反应时,生成COCO2HCHO的能量变化图[反应物O2g)和生成物H2Og)略去]。在有催化剂作用下,CH3OHO2反应主要生成____(选填“COCO2HCHO”)。

22007年诺贝尔化学奖授予善于做表面文章的德国科学家哈德·埃特尔,他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应,开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示:

①下列说法不正确的是____

A 升高温度可以提高一段时间内NH3的生产效率

B 图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程

C 此图示中存在H-H键断裂和N-N键断裂,以及N-H键的形成过程

②合成氨工业中,原料气(N2H2及少量CONH3的混合气)在进入合成塔前常用CuNH32Ac(醋酸二氨合亚铜,Ac代表醋酸根)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:

生产中必须除去原料气中CO的原因是 ___CuNH32Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是___

Ⅱ.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程,是生物圈内基本的物质循环之一,存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如有图所示的氮循环,请回答相关问题。

3 NH4+硝化过程的方程式是2NH4++3O2 2HNO3+2H2O+2H+,恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应,能说明体系达到平衡状态的是____(填标号)。

A 溶液的pH不再改变

B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等

C 溶液中NH4+NH3H2OHNO3NO2-的总物质的量保持不变

实验测得在其它条件一定时,NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示,温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是 ___

4)亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害,因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐,反应方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下,分别向NO2-初始浓度为5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸钠固体(忽略溶液体积的变化),平衡时NO2-的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示,abcd四点ClO-的转化率由小到大的顺序是____35℃时该反应的平衡常数K=____(保留三位有效数字)。

【题目】低碳经济已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)已知:①CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol1

C(s)2H2(g) CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol1

2CO(g) C(s)CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol1

写出CO2H2反应生成CH4H2O(g)的热化学方程式:____

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为2 L密闭容器中,充入1 mol CO23.25 mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2CH3OH(g)H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)________

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________

A 在原容器中再充入1 mol CO2  

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦气

D 使用更有效的催化剂

E 缩小容器的容积

F 将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示:

①上述反应的正反应方向是________反应(吸热放热”)

②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp_____(填表达式,不必代数计算);如果提高pH2O/pCO),则Kp_______(变大”“变小不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中,一般采用400 ℃左右、pH2O/pCO)=35,采用此条件的原因可能是_______

(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置实现了用CO2H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________

A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极,电极反应式为CO28e8H===CH42H2O

C.电池内部H透过质子交换膜从左向右移动

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