题目内容

浓硫酸能使蓝矾由蓝色慢慢变成白色，那么造成这种变化是因为浓硫酸具有（　　）
A．酸性B．强氧化性C．脱水性D．吸水性
浓硫酸能使蓝矾由蓝色慢慢变成白色，反应原因是CuSO4?5H2O→CuSO4，晶体失去结晶水，浓硫酸表现了吸水性．
故选D．
练习册系列答案
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根据如图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______
（2）证明SO2具有漂白性的现象是______，再加热该溶液，现象是______．
（3）装置③中的现象是______，证明SO2具有______．
（4）装置④的作用是______．
在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．试用字母填空：
（1）实验室制取氢气______；
（2）实验室制取氯化氢气体______；
（3）干燥氢气______；
（4）浓硫酸溶解金属铜______；
（5）浓硫酸可用钢瓶贮运______；
（6）生产过磷酸钙化肥______；
（7）浓硫酸使蔗糖变黑______．
为探究足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
[实验I]反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：______（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

①装置C中加入的试剂是：______；装置D中加入的试剂是：______．
②装置F中加入的试剂是：______；U型管G的作用为：______．
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______．
[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
（1）A中产生的气体应通入图2中的______（填“乙”或“丙”）装置．
（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：______．
（1）有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是______（多项）

A瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
B瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
C瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
D瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E收集密度比空气大的气体
F收集密度比空气小的气体
（2）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是______．图2中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，
填写下列空白．
①A中无水硫酸铜的作用______．
②证明SO2一定存在的现象是______．
③C中酸性KMnO4溶液的作用______．
④证明CO2一定存在的现象是______．
下列关于氮及其化合物的说法正确的是（　　）
A．常温下，铜与稀硝酸不反应
B．NO、NO2都是无色气体
C．氮气的化学性质稳定
D．某溶液与NaOH共热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该溶液中含有NH4+
有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（气体体积均在相同状况下测得）（　　）
A．2：3B．3：2C．1：4D．4：1
2009年我国汽车销售形势喜人，但是汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．请写出CO与NO反应的化学方程式：______．“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达）______．
如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述正确的是（　　）
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

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