题目内容
根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______
（2）证明SO2具有漂白性的现象是______，再加热该溶液，现象是______．
（3）装置③中的现象是______，证明SO2具有______．
（4）装置④的作用是______．
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______
（2）证明SO2具有漂白性的现象是______，再加热该溶液，现象是______．
（3）装置③中的现象是______，证明SO2具有______．
（4）装置④的作用是______．
（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色，
故答案为：褪色；又变为红色；
（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色，
故答案为：褪色；还原性；
（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，
故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色，
故答案为：褪色；又变为红色；
（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色，
故答案为：褪色；还原性；
（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，
故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．
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