题目内容

下列反应中,在高温下不能自发进行的是(　　)

A.CO(g)C(s)+O2(g)

B.NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑

C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)

D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

 

A

【解析】A、B、C、D都是分解反应,为吸热反应;A项不是熵增的反应,在高温下不能自发进行。

 

练习册系列答案
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某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　)

 

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

 

某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)

A.一定大于0.001 mol·L-1

B.一定等于0.001 mol·L-1

C.一定小于0.001 mol·L-1

D.以上说法均欠妥

 

在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)

A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

B.加水,平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少

D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

 

氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:

用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。

(1)请写出该反应的热化学方程式　。 

(2)如果一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS=-198.2 J·K-1·mol-1。则上述氨气的合成反应在常温下　　　　(填“能”或“不能”)自发进行。 

 

工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

 

(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为___________________________________。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)

达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气________m3(标准状况)。

 

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 (　　)。

A．Fe－2e－=Fe2＋

B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．2H＋＋2e－=H2↑

D．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

 

下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是 (　　)。

A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜

B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜

C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果

D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

 

下列防腐措施中，属于化学保护法的为 (　　)。

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B．在金属中加入一些铬或镍制成合金

C．在轮船的船壳吃水线以下部分，装上锌块

D．金属表面喷漆

 

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