pH相同的NaOH溶液和氨水.分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍.若稀释后两溶液的pH仍然相同.则m和n的关系是A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能确定

B

本题考查弱电解质的电离问题。加水稀释，氢氧化钠溶液不再电离，氨水会促进电离，由于稀释后氢氧根离子浓度仍相等，则氨水加水稀释的要多点，所以m＜n。选B

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在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：

	镁的质量	酸量	开始的反应速率	产生H₂总量
Ⅰ	0.24g	HCl： 0.2 mol/L 100mL	ν₁	n₁
Ⅱ	0.24g	CH₃COOH：0.2 mol/L 100mL	ν₂	n₂

（1）试比较有关量的大小：ν₁ ν₂、n₁ n₂（填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν₁降低，但不改变n₁的值，试写出两种可行的方法：
① ②

（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CO₃²^－、Cl^－、OH^－、SO₄²^－

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请填写下列空白：
(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
(2)常温，将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中

= 。
(3)常温下，0.15 mol·L^-1的C溶液与0.20 mol·L^-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

现有三种溶液各25mL：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH₃·H₂O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(1)的实验方法及现象
（2）应用根据(2)的实验方法及现象

强弱电解质的本质区别是（）

A．导电能力	B．相对分子质量
C．电离程度	D．溶解度

要使0.1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离程度减小,同时又使CH₃COO^-浓度增大;可加入的试剂是

A．CH₃COONa晶体

C．0.1mol/L H₂SO₄溶液

D．0.01mol/L CH₃COOH溶液

CH₃COO^－+ H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（）

A．NH₄Cl固体

C．NH₃·H₂O

0.1 mol·L^－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH₃·H₂O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 ( )

A．物质的量浓度相同	B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同	D．溶液中离子浓度相同