Question

【题目】实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，请根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：、 ．
（2）取10.00mL待测液，选择下图中（填A或B）来移取．
（3）用0.2000标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂．滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ， 直到滴定终点．滴定达到终点的标志是： ．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为：（精确到小数点后一位）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视． ．
②未用标准液润洗滴定管． ．
③滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液． ．

Answer 1

【答案】
（1）250ml容量瓶；胶头滴管、药匙
（2）A
（3）锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色且半分钟不恢复原色
（4）93.0%
（5）偏大；偏大；偏大
【解析】解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以答案是：250ml容量瓶；胶头滴管、药匙；（2）氢氧化钠溶液是碱溶液，需要用碱式滴定管A准确量取10.00ml，所以答案是：A；（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；滴定前溶液为红色，滴定终点时溶液为无色，所以滴定终点现象为滴最后一滴溶液由红色变为无色，半分钟不褪色，所以答案是：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色且半分钟不恢复原色；（4）所耗盐酸标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL；
HCl～NaOH
0.2000mol/L×20.00mL C（NaOH）×10mL
C（NaOH）=0.4mol/L，则250mL的溶液中含有NaOH的质量为：0.4mol/L×0.25L×40g/mol=4.0g，烧碱样品的纯度为 ×100%=93.0%；
所以答案是：93.0%；（5）①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，c（待测）偏大；
②未用标准液润洗滴定管，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，c（待测）偏大；
③滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，c（待测）偏大；
所以答案是：偏大；偏大；偏大；
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．