题目内容
（10分）某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO2的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)
N2O4(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)="0.0300" mol·L－1。
⑴此时平衡混合气体中c(N2O4)＝ （保留两位有效数字，下同）。
⑵17℃、1.01×105Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L。
①根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为 、 。
②计算合金中银的质量分数。
17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)
N2O4(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)="0.0300" mol·L－1。⑴此时平衡混合气体中c(N2O4)＝ （保留两位有效数字，下同）。
⑵17℃、1.01×105Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L。
①根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为 、 。
②计算合金中银的质量分数。
⑴0.0120 mol·L－1⑵①0.15mol 0.06mol
②设合金中Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol。
64x+108y＝12.44
2x+y＝0.15＋0.06×2
解得：y＝0.05mol
m(Ag)＝0.05mol×108g/mol＝5.4g（3分）
w(Ag)＝
×100％＝43.4％（1分）
（第⑴、⑵①两小题每空2分，第⑵②小题4分，共10分）
②设合金中Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol。
64x+108y＝12.442x+y＝0.15＋0.06×2
解得：y＝0.05mol
m(Ag)＝0.05mol×108g/mol＝5.4g（3分）
w(Ag)＝
×100％＝43.4％（1分）（第⑴、⑵①两小题每空2分，第⑵②小题4分，共10分）
略
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(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量
m(H20)，由此计算
的是_______________ (填序号)；
干燥
_____和_______________达到实验目的。
粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，
