Question

在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO₃气体，发生分解反应2SO₃2SO₂+O₂，并达到平衡状态，测得SO₃的分解率为75％。下列说法正确的是(    )

A.平衡后的压强为起始压强的1.25倍

B.平衡时混合气体的平均相对分子质量为64

C.混合气体的密度自始至终保持不变

D.取和SO₃等质量的SO₂和O₂的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等

Answer 1

C 

解析：设起始时SO₃为100 mol。

                                    2SO₃2SO₂ +  O₂

反应前的物质的量／mol    100                0        0

转化的物质的量／mol        75                75     37.5

平衡时的物质的量／mol     25                75      37.5

n(平总)=25 mol+75 mol+37.5 mol=137.5 mol

压强之比等于物质的量之比，反应后的压强是反应前的=1.375(倍)。

平衡时混合气体的总质量就是反应前100 mol SO₃的质量，即100 mol×80 g·mol^-1=8 000 g。

平衡时混合气体的平均相对分子质量==58.2。

反应前后质量不变，气体的体积也不变，则气体的密度不变。

取和SO₃等质量的SO₂和O₂的混合气体时，SO₂和O₂的物质的量之比不一定是2∶1，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来平衡浓度不一定相等。