Question

在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO32SO2＋O2，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75％．下列说法正确的是
[　　]
A．	平衡后的压强为起始压强的1.25倍
B．	平衡时混合气体的平均相对分子质量为64
C．	混合气体的密度自始至终保持不变
D．	取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等

Answer 1

答案：C
解析：

设起始时SO3为100 mol． 　　2SO32SO2＋O2 　　反应前的物质的量/mol　　100　　0　　0 　　转化的物质的量/mol　　　 75　　75　37.5 　　平衡时的物质的量/mol　　 25　　75　37.5 　　n(平总)＝25 mol＋75 mol＋37.5 mol＝137.5 mol 　　压强之比等于物质的量之比，反应后的压强是反应前的＝1.375(倍)． 　　平衡时混合气体的总质量就是反应前100 mol　SO3的质量，即100 mol×80 g·mol－1＝8 000 g． 　　平衡时混合气体的平均相对分子质量＝＝58.2． 　　反应前后质量不变，气体的体积也不变，则气体的密度不变． 　　取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体时，SO2和O2的物质的量之比不一定是2∶1，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来平衡浓度不一定相等．