题目内容

【题目】原子核外L电子层最多能容纳的电子数是

A.4B.6C.8D.10

【答案】C

【解析】

每个电子层最多容纳的2n2个电子，原子核外的电子层按照K、L、M……等排列，L电子层为第2电子层，最多能容纳的电子数是2×22=8，故选C。

练习册系列答案
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【题目】0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A.2 mo1/LB.1 mo1/LC.0.5 mo1/LD.0.05 mo1/L

【题目】用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是( )

A.由浅红色变无色B.由无色变浅红色C.由黄色变橙色D.由橙色变黄色

【题目】I.(1)氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式____________。

(2)中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，其装置原理如图甲。乙池是铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。M电极的反应式为：______________。

II.工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa条件下：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H1＝－571.6kJ/mol

CO(g)+l/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(1) △H3＝－726.5kJ/mol

(3)则CO(g)+2H2 (g)CH3OH(1) △H=_____kJ/mol

(4)已知：CH3OH(1) =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常数K随温度变化关系的曲线为下面左图中的_______（填曲线标记字母I或II）。

(5)维持反应温度为510K，以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1L容器中，在上述条件下充分反应，tl时刻达到平衡，测得容器中c(CH3OH)=2mol/L，则平衡时CO转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在上面右图中画出c(CO)在0～tl时刻变化曲线：_____________。

(6) 20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂：碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。30题图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强为____。

温度 A. 90～150℃ B. 200～260℃ C．300～360℃ D．400～460℃

压强 E. 0.1～1 MPa F.3～5 MPa G. 8～10 MPa H. 15～20MPa

【题目】若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－1，则SO42-的浓度为

A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

【题目】图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体．

（1）写出有关的物质化学式．X： C： E： F：
（2）写出反应①的化学方程式
（3）写出反应②的离子方程式

【题目】将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为 （ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）

A. a=2b B. 2b＞a＞b C. a＞2b D. 不能比较

【题目】烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如下图所示：

请回答：

(1)有机物A的结构简式为________________________，有机物C中含有的官能团的名称是________。

(2)第③步反应生成D的同时还生成HBr，写出该步反应的化学方程式：___________________。

(3)下列说法正确的是________。

a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法

b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈

c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质

d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应

【题目】下列反应属于吸热反应的是( )

A.钠与水的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.一氧化碳与氧气的反应D.水变成水蒸气

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