题目内容

2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)>v(逆) 
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
B
A是固态，根本固体的质量，平衡不移动。正反应是放热反应，升高温度反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动。压强增大一倍，正逆反应速率都是增大的，但由于反应前后体积不变，所以平衡不移动。增大反应物B的浓度，平衡向正反应方向移动，④正确。催化剂只能改变速率，但不能改变平衡状态。所以正确的答案是B。
练习册系列答案
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在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(气)  bB(气) + cC(气), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:（　　）
A．若a =" b" + c, B的物质的量分数变大B．若 a =" b" + c , B 的物质的量分数减小
C．若a > b + c时, A的转化率不变D．若 a < b + c时 , A的转化率变小
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是(     )
A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0
（10分）在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。
请回答下列问题，
（1）该反应的焓变△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=   ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为   。
（3）30℃时，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡体系中A的物质的量浓度为   mol·L－1。
在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
A．各物质的浓度之比为1:3:3
B．单位时间内生成n mol C 的同时生成n molB
C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1:3:3
(8分)混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：
（1）相同条件下，潮湿空气的密度     （选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。
（2）在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡            （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”），（混合气）将             （填写“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是  
A．混合气体的平均相对分子质量B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
(1) （4分）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是(　　)
A．增大Fe2O3的投入量
B．保持容器的体积不变，增加H2的输入量
C．充入N2，保持容器内压强不变
D．充入N2，保持容器体积不变
（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。
(2)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝________。
(3)氮气的转化率是________。
(4)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(5)容器内反应前后压强比是________。
（12分）完成下列各题：
（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为                       ；
②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是          。
A.平均相对分子质量不变           B.V正(N2)＝2V逆（NH3）
C.密闭容器中总压强不变            D.N2与H2的物质的量之比为1：3
E.反应物不再转化为生成物
③在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为              ；（填选项字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能确定
④下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

（2）已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：                。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：                                          。
对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

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