题目内容
14．配制一定浓度的氯化钠溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ）| A． | 溶液转移至容量瓶过程中不慎溅出 | |
| B． | 容量瓶中存在少量蒸馏水 | |
| C． | 溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯 | |
| D． | 定容时俯视刻度 |
分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解答 解：A移液时不慎有溶液溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A错误；
B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；
C、没有洗涤烧杯会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；
D、定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中误差分析，属于基础型题目，难度不大，掌握操作基础是关键．
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4．下列说法错误的是（ ）
| A． | CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 | |
| B． | 乙醇分子中含有醛基 | |
| C． | 75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 | |
| D． | 只用水就能鉴别苯和四氯化碳 |
5．甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C≡O）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：
由此计算△H1=+99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=-41kJ•mol-1．
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）．
①在0-60s时段，反应速率v（CO）为0.001mol/（L•s）②；该反应的平衡常数K1 的计算式为$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH的转化率a2大于a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是因为该反应为体积增大的反应，所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强，平衡正向移动．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他条件相同，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1＞T2，则P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）．
①在0-60s时段，反应速率v（CO）为0.001mol/（L•s）②；该反应的平衡常数K1 的计算式为$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH的转化率a2大于a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是因为该反应为体积增大的反应，所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强，平衡正向移动．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他条件相同，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1＞T2，则P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- | |
| B． | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | |
| D． | 0.1mol•L-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 | |
| B． | 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 | |
| C． | 化学电池的反应本质是氧化还原反应 | |
| D． | 铅蓄电池放电时正极材料是Pb，负极材料是PbO2 |
19．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断，氧化银是（ ）
| A． | 正极，被还原 | B． | 正极，被氧化 | C． | 负极，被还原 | D． | 负极，被氧化 |
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 NA | |
| B． | 1mol H3O+所含的电子数为11NA | |
| C． | 71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA | |
| D． | 16 g O2和O3的混合气体中，含O2分子数为0.5NA |
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