题目内容
【题目】被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出该反应的氧化剂 ， 氧化产物；
（2）用双线桥法标出电子转移；
（3）当有6mol电子转移，则有mol还原剂被氧化．
【答案】
（1）Cl2；CO
（2）解：在反应中，C元素的化合价由0升高到+2价，失电子数目是2，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，得到电子数目共为2，Cl元素守恒，所以氯气前边系数是2，根据电子守恒，碳单质和一氧化碳前边系数都是2，根据钛元素守恒，所以二氧化钛前边系数是1，方程式为：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO，电子转移情况如下： 
，故答案为： 
（3）3
【解析】解：（1）Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，C为还原剂，CO是氧化产物，所以答案是：Cl2；CO；（3）根据化学方程式，当消耗2mol碳单质时，转移的电子为4mol，当有6mol电子转移，则有3mol还原剂C被氧化，所以答案是：3．
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【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是 ( )
A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）． 
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： ．
装置B中饱和食盐水的作用是；
（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ．
（3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式： ．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |