题目内容

铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5+Al——Al2O3+V         Co3O4+Al——Al2O3+Co
3V2O5+10Al5Al2O3+6V　还原剂:Al　氧化剂:V2O5　生成1 mol V需要纯铝45 g
3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co　还原剂:Al　氧化剂:Co3O4　生成1 mol Co需要纯铝24 g
根据原子守恒配平化学方程式,两个反应均为氧化还原反应,根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂,所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断:
3V2O5+10Al5Al2O3+6V
氧化剂　还原剂
3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co
氧化剂　还原剂
根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系:
10Al　~　6V　　　8Al　~　9Co
270 g　　6 mol　　216 g　　　9 mol
x　　　　1 mol　　y　　　　 1 mol
列出比例式,解得x="45" g,y="24" g
即生成1 mol钒需要45 g纯铝,生成1 mol钴需要24 g纯铝。
练习册系列答案
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近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：
（  ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ）    ＝（ ）     +（ ）Mn2+ +（ ）   
根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：                                       
【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

（3）上图C装置的作用是                                                           
（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：                                               
（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为               
A．足量I2的淀粉溶液   B．足量饱和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水
化学知识在各个领域应用广泛。如：
（1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用
的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧主要产生CO2、N2等气体，放出的巨大能量把火箭送入太空。反应的化学方程式为：      。（2分）
（2）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道。如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象。氨与氯
气反应的化学方程式为：     。（2分）出现白烟现象的化学方程式为：      。（2分）
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。工业生产ClO2过程是将食盐
水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。反应的化学方程式为： 。（2分）
（4）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的。这一过程中发生反应的化学方
程式为：           。（2分）
（5）维生素C在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋。这说明维生素C具有         。（填“氧化性”或“还原性”）（2分）
向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（  ）
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段产生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g
在常见的非金属及其化合物中：
（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的        材料；硅酸钠水溶液俗称为        ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
（2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是         ；漂白液有效成分的化学式为        。
（3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。
①水只作氧化剂：         
②NO2气体通入水中：        
③水既作氧化剂又作还原剂：       
已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：________________。
(2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。
(3)配平以下氧化还原反应方程式。

(4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为________mol，KHC2O4的质量分数为________。
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②
关于反应①②的分析不正确的是(  )
A．TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e－
D．反应①②都是置换反应
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（  ）
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气

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